POLARIDAD ES UNA PROPIEDAD DE LAS MOLECULAS QUE REPRESENTA LA SEPARACION DE LAS CARGAS ELECTRICAS EN LA MISMA. ESTA PROPIEDAD ESTA INTIMAMENTE RELACIONADA CON OTRAS PROPIEDADES COMO LA SOLUBILIDAD, PUNTO DE FUSION, PUNTO DE EBULLICION, FUERZAS INTERMOLECULARES, ECT.
UNA MOLECULA POLAR PUEDE SER NAC1 QUE ES MUY POLAR Y PUEDE DISOCIAR CON AGUA QUE A LA VEZ ES SUMAMENTE POLAR.
AL FORMARSE UNA MOLECULA DE MODO COVALENTE EL PAR DE ELECTRONES TIENDE A DESPLAZARSE HACIA EL ATOMO QUE TIENE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD. ESTO ORIGINA UNA DENSIDAD DE CARGA DESIGUAL ENTRE LOS NUCLEOS QUE FORMAN EL ENLACE (SE FORMA UN DIPOLO ELECTRICO). EL ENLACE ES MAS POLAR CUANTO MAYOR SEA LA DIFERENCIA ENTRE LAS ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS ATOMOS QUE SE ENLAZAN; ASI PUES, DOS ATOMOS IGUALES ATRAERAN AL PAR DE ELECTRONES COVALENTE CON LA MISMA FUERZA (ESTABLECIDA POR LA LEY DE COULOMB) Y LOS ELECTRONES PERMANECERAN EN EL CENTRO HACIENDO QUE EL ENLACE SEA APOLAR.
PERO UN ENLACE POLAR NO REQUIERE SIEMPRE UNA MOLECULA POLAR; PARA AVERIGUAR SI UNA MOLECULA ES POLAR HAY QUE ATENDER A LA CANTIDAD DE ENLACES POLARES Y LA ESTRUCTURA DE LA MOLECULA. PARA ELLO ES NECESARIO DETERMINAR UN PARAMETRO FISICO LLAMADO MOMENTO DIPOLAR ELECTRICO DEL DIPOLO ELECTRICO. SE DEFINE COMO UNA MAGNITUD VECTORIAL CON MODULO IGUAL AL PRODUCTO DE LA CARGA QUE POR LA DISTANCIA QUE LAS SEPARA DE, CUYA DIRECCION ES LA RECTA QUE LAS UNE, Y CUYO SENTIDO VA DE LA CARGA NEGATIVA A LA POSITIVA. ESTA MAGNITUD ES, POR TANTO , UN VECTOR; Y LA POLARIDAD SERA LA SUMA VECTORIAL DE LOS MOMENTOS DIPOLARES DE LOS ENLACES.
DE ESTA MANERA UNA MOLECULA QUE SOLO CONTIENE ENLACES APOLARES QUE ES SIEMPRE APOLAR, YA QUE LOS MOMENTOS DIPOLARES DE SUS ENLACES SON NULOS. EN MOLECULAS DIATOMICAS SON APOLARES LAS MOLECULAS FORMADAS POR UN SOLO ELEMENTO O ELEMENTOS CON DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD MUY REDUCIDA.
SERAN TAMBIEN APOLARES LAS MOLECULAS SIMETRICAS POR EL MISMO MOTIVO. EL AGUA, POR EJEMPLO, ES UNA MOLECULA FUERTEMENTE POLAR YA QUE LOS MOMENTOS DIPOLARES DE LOS ENLACES DISPUESTOS EN "V" SE SUMAN OFRECIENDO UNA DENSIDAD DE CARGA NEGATIVA EN EL OXIGENO Y DEJANDO LOS HIDROGENOS CASI SIN ELECTRONES.
LA POLARIDAD ES UNA CARACTERISTICA MUY IMPORTANTE YA QUE PUEDE AYUDARNOS A RECONOCER MOLECULAS (POR EJEMPLO A DIFERENCIAR EL TRANS-DICLOROCTANO QUE ES APOLAR Y EL CIS-DICLOROCTANO QUE ES FUERTEMENTE POLAR). TAMBIEN ES IMPORTANTE EN DISOLUCIONES YA QUE UN DISOLVENTE POLAR SOLO DISUELVE OTRAS SUSTANCIAS POLARES Y UN DISOLVENTE APOLAR SOLO DISUELVE SUSTANCIAS APOLARES ("SEMEJANTE DISUELVE A SEMEJANTE"). AUNQUE LA POLARIDAD DE UN DISOLVENTE DEPENDE DE MUCHOS FACTORES, PUEDE DEFINIRSE COMO SU CAPACIDAD PARA SOLVATAR Y ESTABILIZAR CARGAS. POR ULTIMO LA POLARIDAD INFLUYE EN EL ESTADO DE AGREGACION DE LAS SUSTANCIAS ASI COMO EN TERMODINAMICA, YA QUE LAS MOLECULAS POLARES OFRECEN FUERZAS INTERMOLECULARES (LLAMADAS FUERZAS DE ATRACCION DIPOLO-DIPOLO) ADEMAS DE LAS FUERZAS DE DISPERSION O FUERZA DE LONDON.
